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    若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是                                                

    A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　

    B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

    C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　

    D．以上说法都不正确


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 (     )

        A．71g          B．71          C．71g /mol          D．142g /mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

    （1） NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

    （2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

    若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

    （3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

                 和        。（填化学式）

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

    ①X为           。

    A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32- 

    ②现需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盘天平称取A固体的质量为  g，配制溶液时，所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要        。

    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                               

    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的       （填相应的离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在CH3COCH3中,中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是(　　)

    A.sp2杂化、sp3杂化               B.sp3杂化、sp3杂化

    C.sp2杂化、sp2杂化               D.sp杂化、sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    （1）X元素的符号是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______（填“强”或“弱”）。

    （2）Y的基态原子核外电子排布式是____________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。

    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

    _________________________________________________________________。

    （4）将（3）反应得到的溶液稀释，向其中逐滴加入氨水，所看到的实验现象是________________________________________________________________，发生的离子反应方程式为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）

    　

    A．

    因为都属于糖，所以都具有甜味

    　

    B．

    人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶

    　

    C．

    两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖

    　

    D．

    因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用（C6H10O5）n表示，因此它们是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，没有颜色变化的是（　　）

    　

    A．

    淀粉溶液中加入稀硫酸

    　

    B．

    鸡蛋清中加入浓硝酸

    　

    C．

    淀粉溶液中加入碘酒

    　

    D．

    葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）

    若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？

    实验                                   平衡移动的方向        c（H+）的变化

    1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．                             

    2．加入一定量蒸馏水．                                      

    3．加入少量0.10mol/L盐酸．                                

    4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．                            

    5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．                        

    6．加入一定量的稀氨水．                                    

    7．加热溶液．                                              

    （平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

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