Question

25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^﹣（aq）+H⁺（aq）

若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？

实验                                   平衡移动的方向        c（H⁺）的变化

1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．                             

2．加入一定量蒸馏水．                                      

3．加入少量0.10mol/L盐酸．                                

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．                            

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液．                        

6．加入一定量的稀氨水．                                    

7．加热溶液．                                              

（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H⁺）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：  弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H⁺）增大；

2．加入一定量蒸馏水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；

3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H⁺）增大；

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H⁺）减小；

6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；

7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大．

解答：  解：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H⁺）增大；

2．加入一定量蒸馏水，越稀越电离，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；

3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H⁺）增大；

4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；

5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H⁺）减小；

6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；

7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大；故答案为：

平衡移动的方向         c（H⁺）的变化

正反应方向             增大

正反应方向             减小

逆反应方向             增大

正反应方向             减小

逆反应方向             减小

正反应方向             减小

正反应方向             增大

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点评：  本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，学生只要掌握平衡移动的原理就可能迅速解题．