Question

A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和阴离子OH^－、Cl^－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。

Answer 1

解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na^＋结合成Na₂CO₃，而OH^－只能与Ba^2＋结合成Ba(OH)₂。对照实验②可知A为Ba(OH)₂，生成的白色沉淀分别是BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al₂(SO₄)₃。溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂。根据实验③可确定溶液B是MgCl₂，则C是Na₂CO₃。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al^3＋发生双水解反应生成气体和沉淀。

答案：(1)Ba(OH)₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃

(2)Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀