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    【物质结构与性质】
    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是       ，属      区元素，它的最外层电子的电子排布图为                    。
    （2）XZ2分子的立体结构是       ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为     ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是       。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为      色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是            。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。
    （1）第三周期ⅥA族   P   
    （2）V   sp   SO2   SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
    （3）紫  电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
    （4）
    第三周期ⅥA族，X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。
    （1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为。
    （2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+（6-2×2）/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。
    （3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。
    （4）

    上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个绿色球构成的平面、8个蓝色球构成立方体的上底面、下底面，这5个面之间的距离相等为a pm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为a pm，故a球到晶胞右侧面的距离为apm，到晶胞前面距离为a pm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，即oc为a pm，bc长为a pm，ao长为a pm，ab两球的距离=
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是   (   )
    A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
    C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是   
    A．类铅元素原子的最外层电子数为4B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅弱D．它的原子半径比铅小?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     
    A．纯净水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
    （2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
    （3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
    （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
    合物的电子式：　　　                                 　　　。
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
    种淡黄色固体。则：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
    （3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
    A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
    B X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。
    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
    同的离子形成的化合物是（     ）
    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
         
    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是      ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液
    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为        。

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