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    有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：

    (1)固体甲+溶液B溶液C+水

    (2)溶液A+溶液C固体甲+溶液D

    (3)固体乙+溶液B溶液E+氢气

    根据以上关系，写出下列物质的化学式。

    固体：甲_______________，乙________________，

    溶液：A______________，B________________，C________________，?D________________，E________________，F________________。

    写出所有发生反应的离子方程式：

    (1)_______________________________________________________________。

    (2)_______________________________________________________________。

    (3)_______________________________________________________________。

    解析:分析上述物质及所给条件关系，找出解题的突破口；固体乙与溶液B反应产生氢气，则乙只能为铁，B为稀硫酸，E为FeSO4；固体甲与稀硫酸反应，则甲为Cu(OH)2，C为?CuSO4。A与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，则A为KOH，D为K2SO4。

    答案:Cu(OH)2  Fe  KOH  H2SO4  CuSO4  K2SO4  FeSO4  KNO3

    (1)Cu(OH)2+2 H+====Cu2++2H2O

    (2)Cu2++2 OH-====Cu(OH)2↓

    (3)Fe+2 H+====Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

    （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2

    （5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
    B
    B
    ．
    A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
    （6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
    ①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    ②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
    ③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
    ④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
    ⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
    ⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
    以上设计合理的有
    A
    A
    ．
    A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液放在某一容器中，根据下列情况判断：

        （1）若反应后铁有剩余，则容器中不可能有_______________，一定有______________。

        （2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

        （3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则可能有__________。

       

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示，

    阳离子

    Cu2+、K+、Fe2+、H+

    阴离子

    SO42— 、OH－ 、NO3－

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    ①固体乙+B溶液→E溶液+氢气　

    ②固体甲+B溶液→C溶液+水

    ③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液

    请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：甲　　　　　 ，乙　　　　 ，F 　　　　 。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    反应①　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    反应③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式____________________

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