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    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

    A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
    C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
    D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 
    C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5mol 
    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—=Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
    下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)

    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：
    2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为(  )

    A．0.34 mol B．0.38 mol
    C．0.28 mol D．0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(  )

    A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
    B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
    C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是              (　　)。

    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		Fe3＋、Br2
    		 
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2＋
     
    A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
    所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
    ①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
    ③（a＋b） mol   ④（cV－） mol

    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其他反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		 
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl-
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
    C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6NA
    D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O

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