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    13．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，室温下，将0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的电导率曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）判断①、②、③点位置的溶质成分及相应物质的量；
    （2）写出①-②段、②-③段反应的离子方程式；
    （3）比较①、②、③水的电离程度大小．

    分析 （1）图象中①为未加NH3•H2O时的HCl和CH3COOH混合液，②NH3•H2O恰好和HCl完全反应生成氯化铵；③NH3•H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵；
    （2）①-②段为HCl和NH3•H2O的反应、②-③为NH3•H2O和CH3COOH的反应；
    （3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大．

    解答 解：（1）图象中①为未加NH3•H2O时的HCl和CH3COOH混合液，该点溶液中溶质为HCl和CH3COOH，且n（HCl）=n（CH3COOH）=0.100mol/L×0.01L=0.001mol；
    ②NH3•H2O恰好和HCl完全反应生成NH4Cl，CH3COOH未反应，所以溶质为NH4Cl、CH3COOH，根据Cl原子守恒得n（NH4Cl）=n（HCl）=0.001mol，n（CH3COOH）=0.001mol；
    ③NH3•H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，溶质为氯化铵和醋酸铵，根据Cl、C原子守恒得n（NH4Cl）=n（CH3COONH4）=0.001mol，
    故答案为：①点溶质为HCl和CH3COOH，n（HCl）=n（CH3COOH）=0.001mol；
    ②点溶质为NH4Cl、CH3COOH，且n（NH4Cl）=n（CH3COOH）=0.001mol；
    ③点位置的溶质成氯化铵和醋酸铵，n（NH4Cl）=n（CH3COONH4）=0.001mol；
    （2）①-②段为HCl和NH3•H2O的反应、②-③为NH3•H2O和CH3COOH的反应，
    其离子方程式分别为H++NH3．H2O=NH4++H2O、CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-+H2O，
    故答案为：H++NH3．H2O=NH4++H2O； CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-+H2O；
    （3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，①点溶质为酸、②点溶质为氯化铵和醋酸、③点溶质为氯化铵和醋酸铵，且酸性①＞②，所以①、②、③水的电离程度大小顺序是③＞②＞①，
    故答案为：③＞②＞①．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确各点发生的反应及溶液中溶质成分、物质的量是解本题关键，注意：水的电离程度与溶液溶质成分及氢离子或氢氧根离子浓度大小有关，题目难度不大．

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    （4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠
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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7时溶液中氯离子与醋酸根离子的微粒数目之和为0.2NA
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    C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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    18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

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