[题目]下列物质中.含有离子键的是A.单质碘B.HClC.水D.氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列物质中，含有离子键的是

A.单质碘B.HClC.水D.氯化钠

【答案】D

【解析】

A. 单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子，单质碘含有共价键，故不选A；

B. HCl是共价化合物，只含有共价键，故不选B；

C. 水是共价化合物，只含有共价键，故不选C；

D. 氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物，含有离子键，故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我们生活中处处都与化学有密切关系。

(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

①工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。

②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3的体积为_______________________L(标准状况)。

(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。

①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。

（3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。

（5）G中是AgNO溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化

学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

化学反应	反应热	平衡常数
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)	△H1	K1
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)	△H2	K2
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)	△H3	K3

则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

（3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是

A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3

B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中

C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述不正确的是

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入适量Cl2
B	Cl2	H2O (蒸气)	通入浓硫酸中
C	铜粉	铁粉	加入过量盐酸并过滤
D	CO2	HCl	通入饱和的碳酸钠溶液中