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    对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（ ）

    A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性

    B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2

    C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等

    D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

     

    BD

    【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，“高温”和“催化剂”的条件下可加快SO3分解为SO2和O2，B项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。

     

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    苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________。

    （2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

    （3）试管C中苯的作用是_______________________。

    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 3-1-2烷烃练习卷（解析版） 题型：选择题

    在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（ ）

    A．在标准状况时，新戊烷是气体

    B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体

    C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低

    D．C5H12随支链的增加，沸点降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 3-1-1甲烷练习卷（解析版） 题型：选择题

    1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（ ）

    A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）

    A．3 B．4 C．5 D．6

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-2化学反应的限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（ ）

    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

    0.02mol·（L·min）－1

    B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1

    C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）

    A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1

    C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）

    下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－=

    Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

     

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    （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

    （3）Z2X属于________（填“共价”或“离子”）化合物。

    （4）Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

     

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