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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
    （2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
    （3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
    （1）中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）?10-5 mol?L-1=V（H2SO4）?10-4 mol?L-1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案为：10：1；
    （2）要注意的是95°C时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，即a+b=12，故答案为：a+b=12（或10-a=10b-12）；
    （3）在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸，
    故答案为：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为______；取此盐酸250mL与小苏打反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积（标准状况）．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）
    A．M点所示溶液导电能力强于Q点
    B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
    将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
    A．前者大B．后者大
    C．两者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）
    编号HXYOH溶液的体积关系
    A强酸强碱V（HX）=V（YOH）
    B强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
    C强酸弱碱V（HX）=V（YOH）
    D弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
    （2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）______c（OH-）．
    （4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（　　）
    A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol．

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