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    发现氦、铷、铯等元素的科学方法是（  ）
    A．原子光谱B．密度分析
    C．化学反应分析D．X射线衍射实验
    A
    不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。据此可以发现某些元素，所以正确的答案是A。选项D常用来鉴别晶体和非晶体。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （　　）。
    A．②④⑤③①B．③②④①⑤
    C．③④②⑤①D．②④③⑤①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              。
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                                。
    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。
     
    		TiCl4
    		Mg
    		MgCl2
    		Ti
    熔点/℃
    		－25.0
    		648.8
    		714
    		1667
    沸点/℃
    		136.4
    		1090
    		1412
    		3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，
    再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)
    A．有机物中一定含有碳和氢两种元素
    B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率
    C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
    D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
    A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
    C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
    （1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法         、           。
    （2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为        ，氢氧化钠产生于        （填‘“阳极”或“阴极”）。
    （3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                        、                   从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—化学与技术】
    碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 +11KClO3 +3H2O＝6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）         。
    （2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

    分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为       （填容器编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国成功地取得了2008年奥运会的主办资格。提出的“新北京，新奥运”的申办口号，其含义不包括（   ）
    A．绿色奥运B．科技奥运C．人文奥运D．梦幻奥运

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