Question

按下列要求填空：
（1）将2.8gFe加入稀盐酸中，铁完全反应，在标准状况下，生成H₂的体积为______L．
（2）实验室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃的质量是______g（精确到0.1g）．
（3）有O₂与HCl组成的混合气体，其质量比是32：73，则O₂与HCl的体积比是______．
（4）相同质量的S0₂和S0₃中，所含原子个数比是______．
（5）与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是______g．（用最简分式表示）
（6）A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定．
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．

Answer 1

解：（1）2.8gFe的物质的量为=0.05mo，发生反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，故生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL容量瓶，配制500mL1mol/LNa₂CO₃溶液，碳酸钠的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，故需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol=53.0g，故答案为：53.0；
（3）质量比是32：73的O₂与HCl的物质的量之比为：=1：2，相同条件下体积之比等于物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）令质量为1g，S0₂的物质的量为mol，S0₃的物质的量为mol，故相同质量的S0₂和S0₃中所含原子个数比为：mol×3：mol：4=15：16，故答案为：15：16；
（5）标准状况下VLCO₂的物质的量为=mol，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，氧原子物质的量为mol×2=mol，含有相等氧原子的水的物质的量为mol，故水的质量为mol×18g/mol=g，故答案为：；
（6）因为NaNO₃、HNO₃不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO₃）₂反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO₄，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO₃，C是Ba（NO₃）₂，D是HNO₃，X是MgSO₄，
故答案为：NaOH；NaNO₃；Ba（NO₃）₂；HNO₃；MgSO₄．
分析：（1）根据n=计算2.8gFe的物质的量，计算生成氢气的物质的量，根据V=nVm计算生成氢气的体积；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，选择500mL容量瓶，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量；
（3）根据n=计算O₂与HCl物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比；
（4）令质量为1g，根据n=计算S0₂和S0₃的物质的量，再结合分子含有的原子数目计算原子的物质的量；
（5）根据n=计算二氧化碳的物质的量，氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍，等于水的物质的量，根据m=nM计算水的质量；
（6）物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，NaNO₃、HNO₃不能与其他物质反应生成沉淀，沉淀是由NaOH和Ba（NO₃）₂和X反应生成的，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，据此推断．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、无机物的推断，属于拼凑型题目，难度中等，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸．