Question

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。
(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。
(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。
(4)证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2—和SO₄^2—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃^2—；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃^2—，也不存在ClO^－。
(5)学习小组判断同时存在SO₃^2—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。
(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·L^－1 H₂SO₄  b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄
c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液  d．淀粉碘化钾溶液
e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

Answer 1

(1)分液漏斗、酒精灯
(2)饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢
(3)2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂
(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取
(5)SO₃^2—和ClO^－因发生氧化还原反应，故不能存在
(6)b　褪色　d　变蓝色

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。
(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl。
(3)Cl₂能把FeBr₂氧化，离子方程式为2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－。
(4)因为Fe^2＋被氧化成Fe^3＋，可用KSCN检验是否存在Fe^3＋。
(5)因为SO₃^2—和ClO^－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)利用SO₃^2—的还原性检验其是否存在，可选用KMnO₄溶液；观察是否褪色。检验
ClO^－是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。