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    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

    （1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数
    （2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
    （3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：
    （4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m1、m2的代数式表示。）
    （5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。
    （3）
    B、E中有气泡产生

    C中的红褐色粉末变成黑色
    		2Cu+O22CuO
    C+O2CO2
    （4）；
    （5）偏小：水蒸汽通过C被D中碱石灰吸收；洗气瓶 浓硫酸（或干燥管 碱石灰） 
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：

    (1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。
    (2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。

    简要回答下列问题：
    ①写出乙燃烧的化学方程式：_____________________________________________。
    ②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。
    ③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是________。
    A．仍在M处　　　B．高于M处　　　C．低于M处
    做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。
    ④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：

    A．________　B．________　C．________　D．________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：
    （已知）

    （1）装置甲的作用是         。
    （2）装置丁中的实验现象是        。
    （3）若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为              。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x : y=            ，该固体粉末的组成为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性。
    已知氯化铜遇水蒸气潮解。

     

     

    根据上述仪器组合装置，回答下列问题：
    （1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管口的连接顺序为__________________。
    （2）为了防止空气与铜粉反应，先点燃________处酒精灯，当___________________时，再点燃另一酒精灯。
    （3）D装置的作用是________________________，
    F装置的作用是___________________________。
    （4）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象________________________________________________________________________。
    （5）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？________；理由是
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某课外活动小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。

    （1）请指出该装置中一个不合理的地方：                                  。
    （2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应类似CO2与Na2O2的反应，该反应的化学方程式为                                          。
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。他们作出这个推断的理由是                                       。
    （4）第3小组在通入过量SO2后，请你完成对反应完毕后硬质玻璃管中的固体成分的探究。
    限选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、紫色石蕊试液。
    ①提出对玻璃管中固体成分的合理假设：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3；
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅲ：                    ；
    ②设计实验方案（不要在答题卡上作答）。
    ③实验过程
    根据②的实验方案，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用药匙取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解后，将所得溶液分置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作不合适的是
    A．银镜反应采用水浴加热
    B．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质
    C．在乙醛还原新制的CU(OH)2悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热
    D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

    （1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是          ，其中发生的离子反应方程式是                                    。
    （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是         ，反应的离子方程式为                       。
    （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是                          。
    （4）装置D的作用是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
    A．除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、激光笔）
    B．碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）
    C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
    D．粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是                     （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：                     。
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。
    （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。
    （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

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