碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s).下列说法错误的是:A．电池工作时.锌失去电子B．电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

解析试题分析：A、正确，锌是还原剂，发生氧化反应，作电池的负极；B、正确，MnO₂作氧化剂，得电子作原电池的正极；C、不正确，电池工作时，电子由负通过外电路流向正极；D、6.5gZn是0.1mol，在反应中转移0.2mol电子，所以，每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。选C。
考点：电化学、原电池、电解池

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0mol·L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO²⁺—e^—+H₂O＝VO₂⁺+2H⁺

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，从右槽迁移进入左槽的H⁺的物质的量为2mol

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用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )

A．KNO₃溶液

B．HCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuSO₄溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是

A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充

B．产品烧碱溶液从阴极区流出

C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是( )

A．a、b未连接时，装置N中C₁电极上有气体析出

B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO₄^2-移到Cu电极，装置N中C₂极放出 H₂2.24 L(标准状况)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于下图装置中的变化叙述错误的是

A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B．锌片上发生氧化反应

C．左侧碳棒上发生：2H₂O＋O₂＋4e→4OH^－

D．铜电极析出铜

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是

选项	电极a	电极b	A溶液	B溶液	现象或结论
A	Cu	Zn	CuSO₄	ZnSO₄	一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B	Cu	Zn	稀H₂SO₄	ZnSO₄	盐桥中阳离子向b极移动
C	C	C	FeCl₃	KI、淀粉混合液	b极附近溶液变蓝
D	Fe	C	NaCl	FeCl₃	外电路电子转移方向：b→a

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

D．X为铜棒，Y为CuSO₄溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu²⁺浓度不会改变

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