在甲烧杯中放入盐酸.乙烧杯中放入某一元酸HA.两种溶液的体积和pH都相等.向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒.反应结束后得到等量的氢气.则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是( )A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（）

A．两烧杯中参加反应的锌粒等量

B．反应开始时产生H2的速率相等

C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大

D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省郏县一高、叶县二高等五校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

(1)滴定时，KMnO4标准液应装在式滴定管中

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________

(3)通过上述数据，计算出x=___________

讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________（填“相等”或“不相等”）。

（2）①如图Ⅰ 表示10 mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL。

②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置。如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50－a） mL D．一定大于（50－a） mL

（3）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸（H2C2O4）氧化：

（i）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）

（ii）MnO2＋H2C2O4＋2H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

① 方程式（i）配平后H2C2O4的计量系数为。

② 0.020mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是。