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    下列说法正确的是（  ）

    A．能电离出H+的化合物叫做酸
    B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
    C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。
    D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

    D

    解析试题分析：A项：酸是指溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但NaHSO4属于盐而不是酸。
    B项：气体的体积受温度、压强的影响很大，所以实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件并不一定是标准状。
    C项：物质的量是用来描述微观粒子的物理量，而摩尔是物质的量的单位。
    故选D。
    考点：酸、摩尔概念的理解，气体体积的影响因素
    点评：注意课本上对酸、摩尔概念的理解。在标准状况下，实验测得1mol某气体体积为22.4L，标准状况是指0 ℃（273.15 K）、101kPa，因此气体体积受到温度、压强的影响很大。

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
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    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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