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    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是______．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是______．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是______（选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为______．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．
    （1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
    故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1；
    （2）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为5C+3Fe2O3
    高温
    .
    4CO2↑+CO↑+6Fe，
    故答案为：5C+3Fe2O3
    高温
    .
    4CO2↑+CO↑+6Fe；
    （3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1，
    a．v正（H2O）=v正（H2），依据反应可知自始至终v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应到达平衡，故a错误；
    b．反应是吸热反应，容器中温度不变，说明反应达到平衡，故b正确；
    c．根据反应可知，消耗n mol H2同时消耗n mol CO，反应逆向进行不能说明反应到达平衡，故C错误；
    d．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，容器中气体的总物质的量不随时间改变，说明反应到达平衡，故d正确；
    故选：bd；
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    起始量（mol/L） 0 0 1 1
    变化量（mol/L） 0.1 0.1 0.1
    平衡量（mol/L） 0.1 0.9 0.9
    T1时反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数=
    0.9×0.9
    0.1
    =8.1；
    在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，在反应是吸热反应升温平衡正向进行，水的浓度减小，如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线为，
    故答案为：8.1；．
    练习册系列答案
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    由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．

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    能源是当今社会发展的三大支柱之一．
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    B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
    C．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
    D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    丙烯→聚丙烯______
    （3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N22mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为______．
    （4）在500ml密闭容器中，将2molA和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A转化为C的转化率为______．
    （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当化学反应的△H＜0，△S＞0时，反应一定能自发进行．下列反应属于该情况的是（　　）
    A．2H2+O2=2H2O
    B．CaCO3=CaO+CO2↑
    C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1 △S=-280.1J?mol-1?K-1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（　　）
    A．熵变B．温度C．压强D．焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是   (       )
    A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
    B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
    C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
    D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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