练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠-硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2Na+xSNa2Sx

    （1）写出放电时正负极的电极反应式：

    正极反应式：_____________________；负极反应式：__________________________。

    （2）用该电池作电源进行电解M（NO3）m溶液时，若此电池工作一段时间后消耗46 g Na，电解池的某一极增重m g，则金属M的相对原子质量为：_______________（用m、x表示）。

    （3）用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 g Na。则阳极产生气体的体积为：___________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：_____________。

    （1）xS+2e-=====Sx2-  2Na-2e-====2Na+

    （2）

    （3）6.72  1

    解析：（1）电池总反应式为2Na+xSNa2Sx

    正极反应式：xS+2e-====

    负极反应式：2Na-2e-====2Na+

    （2）设金属M的相对原子质量为y,

    在电解过程中，当有46 g Na被消耗时，电路中转移电子的物质的量为2 mol。

    电解时，阴极反应式为：

    Mx++xe-====M

          x mol       y g

          2 mol       m g

    解得：y=

    即M的相对原子质量为。

    （3）电解混合溶液时，阳极先后发生下列反应：

    2Cl--2e-====Cl2↑;4OH--4e-====2H2O+O2↑

    阴极先后发生下列反应：

    Cu2++2e-====Cu;2H++2e-====H2↑

    由于消耗23 g Na，电路中有1 mol电子发生转移，即阳极、阴极均转移1 mol电子。

    对于阳极：使Cl-全部放电产生0.1 mol Cl2耗0.2 mol e-，另有0.8 mol e-使OH-放电产生0.2 mol O2。

    共产生气体V（Cl2）+V（O2）=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L

    对于阴极：使Cu2+全部放电需耗0.4 mol e-，另有0.6 mol e-使0.6 mol H+放电。

    比较阴极、阳极，有0.6 mol H+、0.8 mol OH-分别放电，故溶液中产生0.2 mol H+

    pH=-1g c(H+)=1


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：
    （1）电时正负极的电极反应式：正极反应式：
    xS+2e-=Sx2-；
    xS+2e-=Sx2-；
    ；负极反应式：
    2Na-2e-=2Na+
    2Na-2e-=2Na+
    ．
    （2）用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时：若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则阳极产生气体体积为：
    6.72
    6.72
    L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：
    1
    1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β″-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa2Sx。以下说法正确的是（    ）

    A.放电时，钠作正极，硫作负极

    B.放电时，钠极发生还原反应

    C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

    D.充电时阳极发生的反应：-2e-xS

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：

    2Na+xSNa2Sx

    以下说法，正确的是(    )

    A.放电时，钠作正极、硫作负极

    B.放电时，钠极发生还原反应

    C.充电时，钠极与外接电源正极相连，硫极与外接电源负极相连

    D.充电时，阳极发生的反应是：xS+2e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

    （1）F位于周期表中第________周期________族。

    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都七中高三上学期“一诊”模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
    （1）F位于周期表中第________周期________族。
    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                              ；
    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案