【题目】
作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应II：
写出NO分解生成
与
的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的
和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内
时，说明反应已达平衡
C.当容器内
时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图1：
①该催化剂在低温时选择反应______
填“I”或“II”
。
②
时，
的平衡常数
______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③
点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物
，工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和
。
②简述
在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的
。
已知：
时，
，
，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则
氢硫酸的
______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中
______
计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。
【答案】
AD Ⅱ 
该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左
逆反应
移动 
溶液中
存在电离平衡
，阴极
放电使得
减小导致的电离平衡右移，
再生 4 
【解析】
已知：反应I：
，反应 II：
，根据盖斯定律，由
Ⅱ
Ⅰ
可得
，据此可计算
并写出此反应的热化学方程式；
催化剂改变反应途径，降低反应活化能；
B.不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡状态；
C.当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；
D.
据此进行计算；
根据生成物氮气、NO的物质的量判断催化剂对反应的选择性；
平衡时
，利用方程式计算两个反应消耗的氨气、氧气物质的量以及生成的水的物质的量，可以计算平衡时氨气与氧气物质的量，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度带入
计算；
的温度较高，抑制平衡正向移动；
阳极区发生的反应为氧化反应，为失电子的反应，考虑到溶液为碱性介质，则为
放电生成
和
，据此写出阳极的电极反应式；
在阴极区再生，考虑
存在电离平衡，产生
和
，在阴极放电使溶液减小，促使的电离平衡右移产生更多的；
氢硫酸是二元弱酸，其一级电离是主要的，
，
，由此计算及溶液的pH；
溶液中
为
，根据
，计算
。
依据盖斯定律，结合反应I：，反应 II：，由ⅡⅠ可得，则
，此反应的热化学方程式为
；
．加入催化剂，改变反应途径，降低反应的活化能，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大，故A正确；
B．对于反应
，应是 
时，反应达到平衡状态，故B错误；
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，因平衡常数未知，则
不能确定是否平衡，故 C错误；
D．
，
，据方程式
和NO前系数相等，则反应速率也相等，故
，故D正确；
故答案为：AD；
由图可知，该催化剂在高温时，生成的NO物质的量远大于氮气的，故该催化剂在高温下选择反应I，低温时选择反应II；
在 1L密闭容器中充入 
和 
，
平衡时，则：在 
中变化的物质的量依次是
：0.2、0.25、0.2、03；在
中变化的物质的量依次是：0.4、0.3、0.2、06；故平衡时，
，
，
，由于容器体积为1L，利用物质的量代替浓度计算平衡常数
；
正反应放热，升高温度平衡逆向移动，则C的温度较高，抑制平衡正向移动，NO的物质的量较少；
阳极区发生的反应为氧化反应，为失电子的反应，考虑到溶液为碱性介质，则为放电生成和，则阳极区发生的电极反应有：；
在阴极区再生，考虑存在电离平衡，产生和，在阴极放电使溶液减小，促使的电离平衡右移产生更多的，因此在阴极区再生的原理可以认为是：溶液中存在电离平衡
，阴极放电使得减小导致的电离平衡右移，再生；
氢硫酸是二元弱酸，其一级电离是主要的，，设
，则
，解得
，及溶液的
；
溶液中为，根据，可知
。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线___（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_____（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是_____
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线________（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制
排放，探索的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
(1)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol，3mol
，发生反应为：
，测得
和
的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达到平衡状态的是 ______
A.体积分数在混合气体中保持不变
B.单位时间内有
断裂，同时有
键生成
C.混合气体的密度不随时间变化
D.当体系中
：
：l，且保持不变
②下列措施能使
增大的是 ______
A.升高温度 
恒温恒容充入
使
变成
D.恒温恒容下，再充入2mol，3mol
③计算该温度下此反应的平衡常数
______ ；若使
应采取的措施是 ______
A.增大压强恒压加入一定量C.恒容通入D.降低温度
升高温度
(2)如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
①写出电极N发生的反应式： ______
②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得
时，理论上消耗甲醇质量为 ______ 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL
的NaOH溶液吸收标准状况下
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的
醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．
A.溶液中导电粒子的数目减少 
醋酸的电离程度增大，
亦增大
C.溶液中
不变 
溶液中
减小
(3)①常温下将
稀硫酸
与NaOH溶液
mL棍合，所得溶液的pH为1，则
：
______
溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由
的HA溶液与
的NaOH溶液
混合而得，则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若
，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则
一定小于
(4)常温下，浓度均为
的下列五种溶液的pH值如下表所示：
溶质 |
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| NaClO | NaCN |
pH |
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①根据表中数据，将浓度均为
的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 |
|
|
|
pH |
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当向含相同浓度
、
、
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号
先沉淀，
______
填“
”、“
”或“
”．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇能发生水解反应
C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面
D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA
B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同
D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )
A. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
B. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D. 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
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| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
|
Ⅱ |
|
|
| |
Ⅲ | 0 |
|
| |
A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
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