【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ 
．
取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A.溶液中HCl的物质的量
溶液的浓度
C.溶液中
的数目
溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
稀盐酸．
该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．
配制时，其正确的操作顺序是
用字母表示，每个字母只能用一次
______ ；
A.用30mL水洗涤烧杯
次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约
的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
处
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒
次，洗涤液也转移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d
，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 
填字母
A.
B.
C.
D.
【答案】 12 BD 
BCAFED 偏低 偏高 偏高 A
【解析】（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关。
（3）①根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。
②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。
③根据公式cB=
进行误差分析。
（4）由HCl的体积计算HCl物质的量和质量，由溶液的质量和密度计算溶液的体积，最后根据c（HCl）=
计算盐酸物质的量浓度。
（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=
，则该浓盐酸物质的量浓度为
=12mol/L。
（2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关，答案选BD。
（3）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为
=12.5mL。
②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为BCAFED。
③根据公式cB=分析。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。
II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。
III.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。
（4）n（HCl）=
=
mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=mol
36.5g/mol+1g/mL1000mL=
g，V（溶液）=g
dg/mL=
mL=
10-3L；此溶液物质的量浓度为mol（10-3L）=
mol/L，答案选A。
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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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【题目】哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金
A. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B. 具有比较活泼的化学性质
C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 比纯铝熔点高，耐高温
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【题目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 无法计算
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【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：
(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。
(5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。
(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。
(7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。
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【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c（
）
A. a、b、c均能与溴水发生加成反应
B. a、b、c的分子式均为C8H8
C. a的所有原子一定处于同一一平面
D. b的二氯代物有3种
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【题目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素
其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；
元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；
的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；
的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。
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【题目】A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A
BC
D，回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则
①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；
②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；
③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________。
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。
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