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    (6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
    （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
    ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定
    滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
    （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
    ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
    （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
    实验次数编号
    		待测液体积mL
    		滴入的标准液体积（mL）
    1
    		25.00
    		28.95
    2
    		25.00
    		25.05
    3
    		25.00
    		24.95
    （6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由无色变为紫红色 否    （3）① （4）0.25
    （1）根据方程式可知，新生成的物质是硫酸锰和CO2，但CO2是气体，所以起催化作用的是硫酸锰。
    （2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以不需要另加指示剂终点时的现象是溶液由无色变为紫红色。
    （3）①相当于稀释了高锰酸钾溶液的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不能用标准液润洗，所以②不影响。③也是相当于稀释草酸的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏少，测定结果偏低。滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，说明读数偏小，所以测定结果偏低，答案选①。
    （4）根据实验数据可知，第一次实验误差太大，不能用。实验根据后两次的数据可知，消耗高锰酸钾溶液的体积的平均值是25.00ml，所以根据方程式可知，草酸溶液的浓度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。
    练习册系列答案
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    A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
    B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
    C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
    D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（　）[ 已知：lg6.7=0.8]
    A．5.0B．4.2 C．4.0D．3.2

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    (6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：

    (中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
    (2)该学生测得的数据比理论值　　　　(填“高”或“低”)．
    (3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　．
    A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
    B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
    C．溶液混合后搅拌不够
    D．未等温度升到最高值就记录温度计示数
    E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
    F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

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    2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；pH = 2的高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：____________。

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    在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．=2[++]
    B．+=++
    C．=++2
    D．>>>

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    25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（    ）
    A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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    A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
    B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
    C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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