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    下列叙述中，正确的是：
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
    D
    A．等体积的pH=3和pH=4的盐酸混合，c(H+)=10—3/2，pH=3.3
    B.溶液中c(H+)越大，pH值越小
    C.液氯是单质，即不是电解质也不是非电解质
    D.水的离子积常数只与温度有关
    答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是
    A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关变化的判断中，错误的是
    A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.15
    		①V=__________
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		30.30
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中的C(OH—)是                   （     ）
    A．0.1mol／LB．1.0×10-3 mol／LC．1.0×10-11mol／LD．1.0×10-7mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是                                          （  ）
    A c(H+)随温度的升高而降低          
    B水的电离过程是吸热的
    C水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D在35℃时，c(H+) > c(OH─)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是（     ）
    A．c(NH4+)＝c(Cl-)B．c(H+)=c(OH-)
    C．c(NH4+)＜c(Cl-)D．c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
    （1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
    （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
    （填＞、＜、＝）
    （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
    （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
    C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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