【题目】甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是
A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小
【答案】D
【解析】
A. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，则乙、丙为电解池，所以甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能，A正确；
B. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌为负极发生氧化反应，铜为正极，所以C1、C2分别是阳极、阴极，C3是阳极发生氧化反应，B正确；
C. 由B的分析，C1、C3都是阳极，都为Cl-失电子放出Cl2，铜片为正极，H+得到电子放出H2、铁电极为阴极，溶液中的H+得到电子放出H2，C正确；
D. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，H+得到电子放出H2，溶液的pH逐渐升高；乙电极电解质CuCl2本身，pH基本不变；丙电极饱和氯化钠溶液生成NaOH，溶液的pH逐渐升高，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：____。
（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1：检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。
步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L—1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①仪器A的名称是____。
②步骤1～7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填步骤序号）。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数____（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。
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【题目】乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A.反应前气体的总体积为0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA个分子
C.装置中氢元素的总质量为0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F-
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【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中正确的是
A.两容器中反应的平衡常数不相等
B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
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【题目】下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 ( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和
A.①②③B.②③C.①③D.①②
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【题目】下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。
(2)能够发生加成反应的烃为____________。
(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。
(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。
(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G相对分子质量是E相对分子质量的
，H相对分子质量是E相对分子质量的
，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的结构简式为_________。
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【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
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【题目】联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：
完成下列填空：
(1)写出化学式：②_____、③____
(2)从理论上分析，氨碱法生产过程中_____(选填“需要”、“不需要”)补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式________________。
(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是______。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应)，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数______。(已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠．
(5)实验时，须先从____管通入_____气体，再从_____管中通入_____气体。
(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是________________________________。
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