【题目】在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）写出该反应的化学方程式
（3）通过现象，说明该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 
【答案】
（1）搅拌，使混合物混合均匀
（2）Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）玻璃片上结冰；吸热；小于
（4）吸收反应中产生的氨气
【解析】解：（1）Ba（OH）28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，所以答案是：搅拌，使混合物混合均匀；
（2.）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，所以答案是：Ba（OH）28H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3.）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以答案是：玻璃片上结冰；吸热；小于；
（4.）该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收，所以答案是：吸收反应中产生的氨气．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．
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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。
（2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。
（3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：
电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。
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【题目】形成蛋白质分子结构的层次，从小到大依次是( )
①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸脱水缩合 ④一条或几条多肽链连接在一起 ⑤多肽 ⑥蛋白质
A. ②→①→③→④→⑥→⑤
B. ①→②→③→④→⑥→⑤
C. ②→①→⑥→③→④→⑤
D. ②→①→③→⑤→④→⑥
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )
A. 分子式是C3H8O3
B. A催化氧化的产物能发生银镜反应
C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ、已知25℃时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。
（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d． 
（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
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【题目】某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是
A. Na2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaHCO3
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【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果： 
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流计指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Cu | 乙醇 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B.铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A.相对活泼的金属一旦做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
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【题目】已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙
B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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