有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉.铜粉.氢氧化铜,溶液是CuSO4溶液.NaOH溶液.FeSO4溶液.H2SO4溶液.Na2SO4溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下:(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D,(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气,(3)固体甲+溶液B→溶液C+水．试推断溶液A.B.及固体乙.丙的名称．A. , B. , 乙. , 丙. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D；
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气；
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水．
试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称．
A、

； B、

；乙、

；丙、

．

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液B为H₂SO₄；溶液E为FeSO₄；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）₂；溶液C为CuSO₄；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是NaOH溶液，溶液D是Na₂SO₄溶液，据此回答．

解答： 解：依据转化关系，固体乙+溶液B→溶液E+氢气，可知固体乙只能是Fe，溶液B为H₂SO₄；溶液E为FeSO₄；固体甲+溶液B→溶液C+水，可知甲为Cu（OH）₂；溶液C为CuSO₄；溶液A+溶液C→固体甲+溶液D，所以溶液A是NaOH溶液，溶液D是Na₂SO₄溶液；综上所述推断出各物质为：A、NaOH溶液；B、H₂SO₄溶液；C、CuSO₄溶液；D、Na₂SO₄溶液；E、FeSO₄溶液；甲、Cu（OH）₂；乙、Fe；丙、Cu．
故答案为：氢氧化钠；稀硫酸；铁粉；铜粉．

点评：本题考查了物质推断的方法和物质性质的应用和转化关系的应用，主要考查反应的特征和各物质的性质，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化学实验安全叙述正确的是（　　）

A、浓H₂SO₄沾到皮肤上，必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗

B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志

C、凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

D、闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某一容积为5L的密闭容器内，加入3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=

mol/（L?min）^-1，该温度下的平衡常数K=

．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有

（填字母）
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=

mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率

（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO₂的质量分数

（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H₂O）=0.09mol/L，C（CO₂ ）=C（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：

（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向

移动．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10^-3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

A、溶解度（S）

B、溶质的质量分数（w）

C、物质的量浓度（c）

D、摩尔质量（M）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）四种物质的化学式为：A

、B

、C

、D

．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是

B的化学式是

．
（2）原白色粉末中一定含有

，可能含有

，对可能含有的物质，可通过

（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）画出D的单质分子的电子式

．
（2）画出A的原子结构示意图

，B的离子结构示意图

．
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：

；氧化性：

．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各项叙述正确的是（　　）

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	向某气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将少量某物质的溶液滴加到硝酸银溶液中，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A、A

B、B

C、C

D、D

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