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    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．
      反应前各物质的物质的量/mol
    A B C
    甲 1 3 0
    乙 0 0 2
    丙 1.5 4.5 1
    下列说法正确的是（　　）
    A、乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L?min）
    B、达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
    C、达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
    D、丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
    分析：依据化学平衡的建立和三段式列式计算，
     甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
    起始量（mol）  1         3       0
    变化量（mol）  0.6      1.8     1.2
    平衡量（mol）  0.4      1.2     1.2
    乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
                   A（g）+3B（g）?2C（g）
    起始量（mol）  0       0        2
    变化量（mol）  1.2    1.2      0.8
    平衡量（mol）  1.2     1.2     1.2
    恒容容器中丙中达到的平衡
                 A（g）+3B（g）?2C（g）
                 1.5    4.5       1
    起始量（mol）  2       6        0
    相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行；
    温度不变平衡常数不变．
    解答：解：甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
       起始量（mol）  1         3       0
       变化量（mol）  0.6      1.8     1.2
       平衡量（mol）  0.4      1.2     1.2
    乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
                   A（g）+3B（g）?2C（g）
    起始量（mol）  0       0        2
    变化量（mol）  1.2    1.2      0.8
    平衡量（mol）  1.2     1.2     1.2
    恒容容器中丙中达到的平衡
                 A（g）+3B（g）?2C（g）
                 1.5    4.5       1
    起始量（mol）  2       6        0
    相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，
    A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率=
    0.8mol
    2L
    5min
    =0.08mol/（L?min），故A错误；
    B、乙容器中和甲容器达到相同平衡状态，达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等，故B正确；
    C、丙容器中的起始量当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故C错误；
    D、甲、丙中的反应温度相同，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，等效平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个2L恒容的密闭容器中，保持温度相同，分别发生反应A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．
    反应前各物质的物质的量/mol A B  C
    甲 1 3 0
    乙 0 0 2
    丙 1.5 4.5 1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?顺义区一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
    -890.3KJ/mol
    -890.3KJ/mol
    ．
    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是
    O2+4e_+2H2O=4OH-
    O2+4e_+2H2O=4OH-
    ．
    （3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （4）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.16mol?（L?min）-1
    0.16mol?（L?min）-1
    ．
    ②实验2中的平衡常数是
    0.17
    0.17
     （计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
    b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
    b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
     （用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

     

    反应前各物质的物质的量/mol

    A

    B

    C

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0

    0

    2

    丙

    1.5

    4.5

    1

    下列说法正确的是（     ）

    A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

    B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷（带解析） 题型：单选题

    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

     
    		反应前各物质的物质的量/mol
    A
    		B
    		C
    甲
    		1
    		3
    		0
    乙
    		0
    		0
    		2
    丙
    		1.5
    		4.5
    		1
    下列说法正确的是（    ）
    A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)
    B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
    D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

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