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    （7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
    ⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                               
    ⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                                   。
    ⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
    ⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
                                                                    
                                                                    
    （7分）
    ⑴浓硫酸使草碳化（1分）
    ⑵碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2（1分）
    ⑶铁或铝（1分）
    ⑷方法一：分别取少量样品于两只试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸（2分）
    方法二：分别取少量样品于两只试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸（2分）
    （其他合理答案也可以）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
    （1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
    （2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
    （3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
    （4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
    2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
    题号
    		是否合理
    		理          由
    （1）
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
    （3）
    		 
    		 
    （4）
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
    C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
    D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
    A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
    C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
    （1）写出该反应的化学方程式                                    
    （2）制得氢气（标准状况）的体积                          
    （3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    请回答下列问题：
    （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为                                   。
    （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
                                     。
    （3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
                            ；装置C中浓硫酸的作用为                     ；
    装置D中盛放的溶液中足量的            （选填字母）。
    a．BaCl2溶液              b．NaOH溶液                    c．NaHSO3饱和溶液
    （4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                               。
    （5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是        
    （用含字母的代数表示，结果可不化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式 ▲ 
    （2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲ 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于相同质量的SO2和SO3的说法正确的是   （   ）
    A．硫元素的质量之比为1：1B．分子数之比为1：1
    C．原子总数之比为15：16D．质量之比为5：4

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