(1)常温下.将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后.该混合溶液的pH=1212(混合后溶液体积的变化忽略不计)(2)常温下.pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后.溶液呈中性.则a和b满足的关系a+b=15a+b=15(混合后溶液体积的变化忽略不计)(3)某温度时.水的离子积KW=1×10-13.则该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）常温下，将0.1mol?L^-1盐酸溶液和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

a+b=15

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

＞

25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=

9：11

（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．

分析：（1）0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.12mol/L，二者等体积混合溶液呈碱性，先计算混合溶液中c（OH^-），再结合离子积常数计算混合溶液中c（H⁺），从而确定混合溶液的pH；
（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-）；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，根据混合溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(碱)

计算；
（4）根据电荷守恒计算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）．

解答：解：（1）设酸和碱的体积都是1L，0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.12mol/L，0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，
二者等体积混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

0.12-0.1

mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度为10^-12 mol/L，所以混合溶液中pH=12，
故答案为：12；
（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），所以10×10^-a=1×10^b-14，所以a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以则该温度＞25℃；混合溶液中氢离子浓度是10^-11 mol/L，c（OH^-）=10^-3 mol/L，
混合溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(碱)

10-2mol/L×(b-a)L

(a+b)L

=10^-3 mol/L，a：b=9：11，
故答案为：9：11；
（4）根据电荷守恒计算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．

点评：本题考查了pH的简单计算，明确基本的pH计算公式是解本题关键，难点是（4）中氯离子和铵根离子浓度的差，根据电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

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（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH

．（填“＞7”、“＜7”或“不能确定”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

用＞、=、＜填空。

（1）常温下，将0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中c（CH₃COOH）_____________c（CH₃COO^-）；c（Na⁺）+c（H⁺）___________c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（2）常温下，将0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN^-）0.1 mol·L^-1，__________c（OH^-）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。