Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三种溶液中c（NH₄⁺）①＜②＜③
• B、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
• C、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

Answer 1

分析：A、铵根离子的水解的影响因素知识来回答；
B、根据Ksp和溶解度的影响因素以及二者之间的关系来回答；
C、根据水解程度的大小来确定溶液碱性的强弱；
D、盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量取决于酸的物质的量的多少．

解答：解：A、物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三种溶液中氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，碳酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，①直接电离出的铵根离子浓度最小，所以①中铵根离子浓度最小，②③直接电离出的铵根离子浓度相等，但是碳酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，所以②＞③，故A错误；
B、难溶电解质的Ksp越大，证明其溶解能力越大，但是其溶解度不一定大，故B错误；
C、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中，硫离子的水解程度大于硫氢酸根离子的水解程度，所以Na2S溶液的碱性强，pH大，故C正确；
D、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大，消耗的氢氧化钠量多，故D错误．

点评：本题考查学生有关盐的水解因素以及Ksp的意义等方面的知识，注意知识的梳理和归纳，难度不大．