关于下列各图的叙述正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化.则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中.各物质的浓度与其消耗速率之间的关系.其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将tl℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

解析试题分析：燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。H₂O的温度的状态为液态，不是气态，故A错误；NO₂、N₂O₄一种是反应物，一种是生成物，它们的浓度越大，反应速率越快。当交点时只是表示二者的浓度改变与速率改变相等，不等于达到平衡状态。若为平衡状态，应该是同种物质的正、逆发生速率相等，消耗量与增加量相等，故B错误；在t₁℃时，A、B的饱和溶液中，溶质质量分数=，而二者此温度溶解度相等，故他们的溶质质量分数也相等，升温时，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，溶液均变为不饱和溶液，都没有晶体析出，即溶质质量分数均不变，故C错误；pH相同的酸，根据图象知，溶液稀释相同倍数后，A的pH大于B，所以HA的酸性比HB的酸性强，根据越弱越水解，B^－的水解程度比A^－水解程度大，NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH，D选项正确。
考点：考查化学图像。

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①C₂H₂(g)＋ O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)   ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1
②C₆H₆(g)＋O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－3 295 kJ·mol^－1
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