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    下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

    A. 电负性：c>b>a

    B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

    C. 最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c

    D. I5：a>c>b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl

    ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se

    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

    ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A. ①⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物的总物质的量均为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是

    A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯 C. 丙烯、2-丁烯、丁醛 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸()

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，可用重结晶法提纯的是（ ）

    A． 含杂质的粗苯甲酸 B． 含杂质的工业酒精

    C． 从溴水中提纯溴 D． 苯中混有少量苯酚

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为____________(用元素符号表示)。

    （3）写出一种与DAB—离子互为等电子体的分子___________________ (填化学式)。

    （4）AC32-的中心原子杂化类型为_________；DC32-的空间构型为_________。

    （5）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键

    B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化

    C. 丙烯分子中最多有7个原子共平面

    D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项表述得不够科学严密的是

    A. 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应

    B. p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

    C. 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的

    D. 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    T

    L

    A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T

    C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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