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    关于下图，下列说法不正确的是
    A．△E2是2mol HCl(g)的总键能
    B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1
    C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应
    D．该反应是一个吸热反应
    D

    试题分析：A．△E2是形成新键时所放出的总能量，在数值上与2mol HCl(g)的总键能相同，正确。B．正确。C．H2与Cl2混和要在光照或点燃条件下才能反应，正确。D．由B可知该反应是一个放热反应，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是          （填字母编号）。

    （2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      （其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取）。
    （3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，共价键被破坏的是
    A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
    C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
    共价键
    		H－H
    		F－F
    		H－F
    		H－Cl
    		H－I
    E(kJ·mol-1)
    		436
    		157
    		568
    		432
    		298
     
    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
    B．表中最稳定的共价键是H—F键
    C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
    A．D2A       B．C2B        C．C2A        D．D2B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是
    A．Na2O2B．CO2 C．苯D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
    （1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
    （2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___     ___ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（    ）
     
    		H2(g)
    		N2(g)
    		NH3(g)
    1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
    		436
    		946
    		a
    A．如图可表示合成氨过程中的能量变化

    B．a的数值为391
    C．Q1的数值为92
    D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1

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