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    (15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验：
    ；。已知：
     
    		熔点（）
    		沸点（）

    		-72.4
    		-10

    		16.8
    		44.3

    (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

    (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）           。
    (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                          。
    (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                       。
    (5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                                       ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会          （填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为       %（保留小数点后一位）。
    (1)`Ⅰ：B    Ⅱ：A   Ⅲ：BE(各1分，共3分)
    (2)检查装置的气密性(2分)
    (3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(2分)
    (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(2分)
    (5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性(2分)    降低(2分)
    (6)70.6％(2分)
    综合题给信息，实验装置自左至右分别为的发生装置生成，经浓硫酸干燥（I）后催化氧化，生成的SO3的经冰水冷凝（II）在U型管中，为了避免SO3吸水及SO2污染空气，在（III）中填加浓硫酸的吸水装置及NaOH的尾气吸收装置。
    （4）为防止SO2的损失应该先预热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸
    （5）2SO2＋O22SO3，正反应是放热反应，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。
    （6）Na2SO3 → SO2→ SO3
    可：25.2g               16g
    故：SO2的转化率为：11.3/16 = 70.6％
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
    D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    (1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________________。
    (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
    (3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________；
    ②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。
    (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：
    (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
    (2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。
    (3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
    (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
    (5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响
    ________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
    (6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。
    (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
    (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
    a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
    (4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。
    （1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。
    （2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。
    （3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
    I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
    II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
    III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）
    ①步骤II中反应的离子方程式是__________。
    ②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。
    ③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
    （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                 
    （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
                                                                      。
    （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO2气体，现象是                                                     。
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是                                     ，
    ③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
    （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
    A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
    E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
    上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。

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