Question

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；
写出它们两两反应的化学方程式：
__________________________________、__________________________________
__________________________________
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

Answer 1

（1）Mg、Ar（2分）    （2）4、4（2分）
（3）Ar（1分）    （4）HClO₄；KOH ；Al（OH）₃（3分）
HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O；    Al（OH）₃ + 3 HClO₄ = Al（ClO₄）₃ + 3H₂O；
Al（OH）₃ + KOH = K[Al（OH）₄] （1分×3=3分）
（4）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈。（1分）
Cl₂ + S^2- = 2Cl^- + S↓ 或Cl₂ + H₂S = 2H⁺ + 2Cl^- + S↓（1分）

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知a～k分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ne、K、Ca。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。比较金属性强弱，可以利用金属和水或酸反应的剧烈程度，以及最高价氧化物的水化物的碱性强弱，或者是单质间的相互置换能力等。