Question

【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。

（2）图中g管的作用是______________________________________。

（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红 溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x=_______，结论：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 BDC 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应 先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯 正盐 5.0 NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢

【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为A→B→D→C→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL，实验①③褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验③褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。