Question

下列叙述中，正确的是（）

1. A.
   氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
2. B.
   凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
3. C.
   硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
4. D.
   二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

Answer 1

C
氯化钠在溶于水时，电离成钠离子和氯离子，这个过程不需要电流作用即可达成。如若某电解质溶于水后，电离出的阳离子只有氢离子，可判断该电解质是属于酸，而能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO₄溶于水时，也电离出氢离子。强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质，与其溶解性无关。硫酸钡属于强电解质，其溶解性会影响它的导电程度，由于硫酸钡难溶于水，所以其溶液（浓度极小）几乎不能导电，但不能因此而误认为硫酸钡不是强电解质。二氧化碳镕于水后，生成碳酸。碳酸是弱电解质，会部分电离。选项D错误在于属于弱电解质的是碳酸而不是二氧化碳。