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    （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                          ；
    （2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
    （4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为                              ；BF4－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF4－的立体构型为             ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       NA。
    1）（4分）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O ；
    B2O3+2NH32BN+3H2O；
    （2）（2分）   ； +3 
    （3）（2分）1200  ， sp2；
    （4）（4分）离子键、极性共价键、配位键 ；  109028，  ， sp3       ，正四面体；
    （5）（3 分） 极性共价键  ，范德华力 ； 3。
    （1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是
    B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O。
    （2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
    （3）在BF3分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
    （4）化合物NaBF4属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109028，， B原子是sp3杂化。
    （5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3NA。
    练习册系列答案
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    下列指定微粒数目不是1 : 1的是
    A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
    B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    C．Mg2+离子中的质子和中子
    D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)
    A．δ­-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
    B．γ-­Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
    C．α­-Fe晶胞边长若为a cm，γ-­Fe晶胞边长若为b cm，则α­-Fe和γ­-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3
    D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 。
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：                              。
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 （写出化学式）。
    （4）F分子的中心原子杂化类型是      ，F易溶于E，其原因是                                                                           
                                                             ________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质按熔沸点由高到低排列的是
    A．NaCl SiO2 CO2 Na　B．HI HBr HCl HF　　　
    C．NaCl KCl KBr KID．P4 N2 Br2 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是（   ）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，正确的是（   ）
    A．分子晶体中一定存在共价键
    B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
    C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
    D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

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    （2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
    （3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na+与Cl－之间通过         键结合起来。
    （4）代表干冰的是      ，它属于      晶体，CO2分子间通过         结合起来。
    （5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           。

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