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    14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示可逆反应A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0
    B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极产生气体的体积之比一定为1：1
    C．图③表示可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0
    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大

    分析 A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；
    B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2；
    C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行；
    D．图④表示催化剂对可逆反应的影响．

    解答 解：A．图①反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，则△H小于0，故A错误；
    B．图②电解氯化钠稀溶液，阳极开始生成Cl2，之后生成O2，如电解时间较长，则阴、阳极产生气体体积之比大于1：1，故B错误；
    C．图③随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，则△H小于0，故C正确；
    D．图④中甲乙两途径平衡状态相同，则应是催化剂对可逆反应的影响，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意点解氯化钠稀溶液的特点，正确判断两极反应是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．            
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．

    ②100°C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac（填序号）．
    a．容器的压强恒定   b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图丙所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式计算．法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金的熔点比铝低
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小

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    2．下列性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔点：生铁＞纯铁
    C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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    9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    19．氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）
    A．氯化硼是原子晶体
    B．熔化时，氯化硼能导电
    C．硼原子以sp3杂化
    D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：

    （1）写出反应①的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ①在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
    A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
    ②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图2．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；根据图3分析：工业生产中最佳温度为26℃．相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度影响K2FeO4的溶解度．

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