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    温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
    PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

    下列说法正确的是 （  ）

    A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1
    B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，则反应的△H<0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3
    的转化率小于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

    D

    解析试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（L?s），故A错误；
    B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）="0.11" mol/L，则n′（PCl3）="0.11" mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；
    C、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故C错误；
    D、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
    开始（mol/L）：0.5 0 0
    变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1
    平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1
    所以平衡常数k==0.025。
    起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；故选D。
    考点：化学平衡的计算
    点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

    练习册系列答案
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    （2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s  0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    以下对反应过程的分析和判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）?N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
    W X Y
    R Z
    已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式
     
    ．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学 方程式为
     
    o
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    o
    （6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到 平衡前v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
     
    ．

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    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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