长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后.这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过.得到毫克量的次氟酸．(1)以下两种结构式.能正确表示次氟酸结构的是 .理由是．A．H-O-F B．H-F-O(2)次氟酸中氧元素的化合价为 .(3)下面给出了几个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是

，理由是

．
A．H-O-F B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为

，
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

请计算反应：2HOF=2HF+O₂的反应热（△H）的近似值为

kJ/mol．
请从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：

．
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），则M的化学式为

．

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,判断简单分子或离子的构型

专题：卤族元素

分析：（1）在次氟酸分子中，每个原子都达到稳定结构，据此判断其结构式；
（2）根据化合物中化合价的代数和为0确定O元素化合价，该化合物中H元素显+1价、F元素显-1价；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），说明该物质中化合价处于中间价态，HOF和热水反应生成的物质有氧化性和还原性的只有双氧水．

解答： 解：（1）在次氟酸分子中，F的电负性大于O，所以F显负化合价，且每个原子都达到稳定结构，则F形成一个共价单键、O形成两个共价单键，H元素形成一个共价单键，所以其结构式为H-O-F，故答案为：A；A中O和F原子最外层达到8电子稳定结构，B中O原子和F原子不是8电子稳定结构；
（2）F的电负性大于O，所以F显-1价，H元素电负性最小，显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0确定O元素化合价，所以O元素的化合价为0，故答案为：0；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，所以具有强氧化性，故答案为：-338KJ/mol；强氧化性；
（4）次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质M，该物质既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸钾），说明该物质中化合价处于中间价态，HOF和热水反应生成的物质有氧化性和还原性的只有双氧水，其化学式为H₂O₂，故答案为：H₂O₂．

点评：本题考查物质结构、反应热、化合价的判断等知识点，综合性较强，会根据元素电负性确定元素化合价正负，知道反应热的计算方法，题目难度不大．

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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是

，生成物是

，化学方程式为

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（写化学式）
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；（用离子方程式表示）
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．

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mol?L^-1

B、

10a

mol?L^-1

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mol?L^-1

D、

10a

27V

mol?L^-1

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．

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