练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）①配平下列离子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
    ②在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=___________。
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：
    Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
    （3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是__________
    （1）①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+；②3
    （2）溶液由无色变为紫色；0.25
    （3）Cl2
    （4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，电子转移方向“略”；②Bi2(SO4)3
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列离子方程式：
    5
    5
    C2
    O
    2-
    4
    2
    2
    Mn
    O
    -
    4
    +
    16
    16
    H+
        
    .
    .
     
    10
    10
    CO2↑+
    2
    2
    Mn2+
    8
    8
    H2O
    （2）称取12.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
    无色
    无色
    变为
    紫红色
    紫红色
    ；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
    0.008
    0.008
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?郑州一模）图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
    Ⅰ
    Ⅰ
    ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是
    MnO2+4HC1（浓）
     △ 
    .
     
    MnC12+C12↑+2H2O；
    MnO2+4HC1（浓）
     △ 
    .
     
    MnC12+C12↑+2H2O；
    ．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置
    Ⅲ
    Ⅲ
    ，试完成并配平下列离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    10
    10
    C1-+
    16
    16
    H+-
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    C12↑+
    8H2O
    8H2O
    ．
    （3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液浸湿，其作用是
    防止氯气逸出污染空气
    防止氯气逸出污染空气
    ．
    （4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从
    A
    A
    口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是
    将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
    （1）第二步发生反应的离子方程式是
    5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
    5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
    ．
    （2）①配平下列离子方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    （5-n）
    （5-n）
    ClO-+
    2n
    2n
    OH-→
    2
    2
    FeO4n-+
    （5-n）
    （5-n）
    Cl-+
    （n+3）
    （n+3）
    H2O
    ②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
    2
    2
    ，FeO4n- 中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    ③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
    BC
    BC
    （填序号）物质反应．
    A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）配平下列离子方程式：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    Fe
    O
    n-
    4
    +
     
    Cl-+
     
    H2O．
    （2）已知反应中ClO-与OH-的物质的量之比为3：4，则n=
     
    ；若有3mol Cl-生成，此时转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）根据以上知识，推测Fe
    O
    n-
    4
    能和下列
     
    （填字母）反应．
    A．O2 B．SO2 C．H2S    D．HClO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO
     
    2-
    4
    （高铁酸根离子）回答下列有关问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
     
    （选填序号）．
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案