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    氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

    (1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。

    (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

    A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是

    A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

    C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

    D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )

    A. 它的中子数是118 B. 它是活泼的金属元素

    C. 它是第8周期元素 D. 它的最外层电子数是8

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。

    该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。

    为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。

    回答下列问题

    (1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。

    (2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。

    Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

    Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

    Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。

    ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。

    ②装置乙的试剂为____________________。

    ③步骤Ⅱ的目的是_______________________。

    ④该实验可得出的结论是______________________。

    (3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式书写正确的是

    A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

    B. 氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

    D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

    作金属性：S>C

    B

    向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色

    CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键

    C

    将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色

    同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

    D

    将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色

    该化合物一定是钾盐

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。

    （1）CO2的电子式是 。

    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下：

    ① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

    ② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

    不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： 。

    图1 图2

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。

    （5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

    A. 相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多

    B. C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强

    C. 不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高

    D. 简单离子半径：B<C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

    已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

    （1）写出M中官能团的电子式：______。1mol D最多能与______mol 发生加成反应。

    （2）写出B→C反应的化学方程式：____________。

    （3）写出检验D已完全转化为M的方法。____________。

    （4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的结构简式____________。

    （5）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：____________。

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