下列根据实验操作和现象所得出的结论.正确的是选项实验操作及现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH.前者pH比后者的大作金属性:S>CB向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液.紫红色褪色CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键C将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生.再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大	作金属性：S>C
B	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色	CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键
C	将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色	同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]
D	将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色	该化合物一定是钾盐

A. A B. B C. C D. D

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。

（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B. X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同

C. 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应

D. Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应

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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

氨在国民经济中占有重要地位。

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。

(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。

(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。

②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。

A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。

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