Question

100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.02mol/LAl₂（SO₄）₃溶液混合（不考虑水的电离），下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

A．混合液中c（SO₄^2-）为0.04mol?L^-1

B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等

C．混合后的溶液中含有0.003molNa⁺

D．混合后溶液中c（Na⁺）为0.02mol/L

Answer 1

分析：A、利用n=cV来计算硫酸根离子的物质的量，再计算混合后硫酸根离子的浓度；
B、利用溶液的浓度及物质的化学式来分析c（Al³⁺）；
C、利用n=cV来计算钠离子的物质的量，混合前后钠离子的物质的量不变；
D、利用n=cV来计算钠离子的物质的量，再利用混合物的总体积来计算浓度．

解答：解：A、SO₄^2-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，
c（SO₄^2-）=

0.006mol

0.15L

=0.04mol?L^-1，故A正确；
B、原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中
c（Al³⁺）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C、100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量为0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，
混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D、Na⁺的物质的量为0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则c（Na⁺）为

0.006mol

0.15L

=0.04mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算，明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键，并注意利用化学式来判断离子的数目．