Question

如图A～J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B

Al

，E

Al₂O₃

，I

AlCl₃

，J

Fe₃O₄

；
（2）反应①的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；
E→F的化学方程式是

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

；
（3）F与过量盐酸反应的离子方程式是

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：B是地壳中含量最高的金属元素，B为Al，由H+D

高温

G+J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H₂O

高温

Fe₃O₄+H₂，故D为Fe，H为H₂O，J为Fe₃O₄，G为H₂，故A+B

高温

D+E为铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃；
由反应①Al+C→F+H₂，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F

过量盐酸

过量氢氧化钠

I可知，F为NaAlO₂，I为AlCl₃，故C为NaOH．

解答：解：B是地壳中含量最高的金属元素，B为Al，由H+D

高温

G+J，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体，该转化为Fe+H₂O

高温

Fe₃O₄+H₂，故D为Fe，H为H₂O，J为Fe₃O₄，G为H₂，故A+B

高温

D+E为铝热反应，A为Fe₂O₃，E为Al₂O₃；
由反应①Al+C→F+H₂，C为酸或碱，F为铝盐后偏铝酸盐，由转化关系F

过量盐酸

过量氢氧化钠

I可知，F为NaAlO₂，I为AlCl₃，故C为NaOH，
（1）由上述分析可知，B为Al，E为Al₂O₃，I为AlCl₃，J为Fe₃O₄，故答案为：Al；Al₂O₃；AlCl₃；Fe₃O₄；
（2）反应①是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
E→F的转化是氧化铝转化为偏铝酸钠，故应为氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）NaAlO₂与过量盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，故答案为：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

点评：本题以无机框图题的形式考查Al、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，本题中B的含量，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体结合H+D

高温

G+J转化等均为解题突破口，难度中等，再结合转化关系进行推理判断．