练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强
    B

    试题分析：元素原子结构中电子层数=元素所在的周期数，最外层电子数=主族序数，铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，位于第六周期ⅢA族，铝在ⅢA族，位于铊元素的上方，金属性强于铊。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是(　　)
    A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
    A．  C的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B． 最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
    C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
    D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
    A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
    B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子
    C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高
    D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是
    A．元素Y的最高化合价为+7
    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX
    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应
    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）.
    Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）  这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，
    （2）   A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为                
    （3）   F元素氢化物的化学式是                                         
    （4）   G元素跟B元素形成化合物的电子式是                             
    （5）   G元素和H元素两者核电荷数之差是                  
    Ⅱ 根据原子结构的有关知识和元素周期律。思考并回答有关114号元素的几个问题。
    原子核外有_____个电子层，最外层电子数可能是__________
    周期表中位于__________周期，________族
    （3） 属于_________元素（填金属或非金属）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    第一电离能
    (kJ/mol)
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
    （5）已知ClO2－ 为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－ 中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－ 的等电子体__________。
    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是 （   ）
    A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>Al
    C．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（      ）

    ①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案