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    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：           。

    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

     

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1                          K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。

    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比

    B．混合气体密度保持不变

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体相对分子质量保持不变

    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                             。

    ②B中浓H2SO4的作用是                                     。

    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                           。

    （5）a中通入空气的作用                                                  。

     

    【答案】

    （1）N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol（3分）

    (2)  ① >    ②CD

    （3）①4NH+5O24NO+6H2O          ②吸收水和多余的氨气

    (4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3

    (5)氧化NH3和NO

    【解析】

    试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H22NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol

    （2）①制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2

    ②A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。

    （3）①A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O

    ②浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气

    （4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO

    （5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO

    考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断，化学方程式的书写

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南京二模）（双选）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合．
    X Y Z W 备注
    （1）
    C
    C
    CO
    CO
    CO2
    CO2
    O2
    O2
    		 W为单质
    （2）
    Na2CO3
    Na2CO3
    NaHCO3
    NaHCO3
    CO2
    CO2
    HCl
    HCl
    		 W为酸
    （3）
    AlCl3
    AlCl3
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    NaAlO2
    NaAlO2
    NaOH
    NaOH
    		 W为碱
    （4）
    NaOH
    NaOH
    Na2CO3
    Na2CO3
    NaHCO3
    NaHCO3
    CO2
    CO2
    		 W为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    ．
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为
    ．
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    ．X转化为Y的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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