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    (7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
    ①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
    ②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
    (2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
    ②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
    (7分)
    (1) ①Ba2+ + CO32－="=" BaCO3↓、  Ca2+ + CO32－="=" CaCO3↓（共2分）
    ②2Cl－+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
    (2) ①Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+      (2分)
    ② 在HCl气体氛围下加热  (1分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
     
    请回答下列问题：
    （1）指出K可能所属的晶体类型          ，K中含有的化学键类型为           。
    （2）写出化学式：化合物C                    ；化合物F              。
    （3）写出反应③的化学方程式：                                       。
    （4）写出反应⑤的离子方程式：                                       。
    （5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是
    A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料
    B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
    D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后
    过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
    工业流程图如下：


    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。
    （2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H       0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用                                   。
    （4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是            （写两点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式              
                ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是       mol。
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                        。
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
    （1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示意图：

    其操作步骤为：
    I．升温至实验温度，通人高纯N2，从投料口加人石英砂（含载氧体）
    Ⅱ．停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO
    Ⅲ．停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤
    Ⅳ．持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通人高纯N2
    （1）冷凝器的作用是                           。
    （2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为             。
    （3）通人N2的目的：             。
    （4）反应器中发生如下几种反应：
    C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
    下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是   （填序号）。

    （5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为        .
    （6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。
    （7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是                                                           （   ）
    A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
    B．最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化
    C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
    D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（   ）
    A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
    B．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅
    C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
    D．工业上将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸

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