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    氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

    ①反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O＝2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

    B

    解析试题分析：由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，故①错误；O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3-E2，故②正确；由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故③正确；空气中放电时氧气可转化为臭氧，则大气层中的臭氧可以再生，故④错误，故选B。
    考点：考查化学反应中的能量变化及盖斯定律

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是


    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （     ）

    A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

    A．该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　
    C．断裂H－H键放出能量　　D．生成H－O键吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是            (　　)

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化  
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 
    C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 
    D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(      )

    A．该反应为放热反应
    B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
    2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
    下列说法正确的是

    A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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